1º ano - aula 25 - Eutrofização

Fenômeno em que um ecossistema aquático recebe nutrientes diversos.

Principalmente compostos nitrogenados e fosforados.

A eutrofização resulta da percolação, no solo, de fertilizantes químicos utilizados na agricultura.

Da quantidade excessiva de lixo jogada nos rios.

Do despejo de esgotos domésticos e de resíduos industriais diversos.

Toda essa matéria orgânica vai ser decomposta.

Isso favorece o surgimento de uma superpopulação de organismos decompositores

Que consomem rapidamente o gás oxigênio dissolvido na água.

Provocando a morte por asfixia dos organismos aeróbicos.

O ambiente, então, passa a ter uma nítida predominância de organismos anaeróbicos.

Esses organismos produzem substâncias tóxicas diversas.

Como o malcheiroso ácido ou gás sulfídrico, que tem odor semelhante ao de ovos podres.

Às vezes, ocorre a proliferação excessiva de certas algas.

Provocando o fenômeno chamado floração das águas.

Nesse caso, a superpopulação de algas superficiais forma um "tapete" sobre as águas.

A luz solar não consegue penetrar na água

Impedindo as algas submersas de realizar fotossíntese

Provocando-lhes a morte.  

O gás oxigênio produzido pelas algas superficiais é, quase que totalmente, liberado na atmosfera.

1º ano - aula 24 - Inversão Térmica

Normalmente, a luz solar é absorvida pela superfície terrestre e é irradiada na forma de raios infravermelhos (calor).

Assim, o ar das camadas superficiais é aquecido ficando mais quente e mais leve que o ar das camadas superiores.

Isso faz com que o ar das camadas superficiais, quente e leve, suba.

Enquanto que o ar das camadas superiores, frio e denso, portanto, pesado, desça.

Forma-se, então, um contínuo fluxo de ar entre as camadas superiores e inferiores da atmosfera.

Formam - se os ventos.

Porém, principalmente no inverno, pode ocorrer um fenômeno chamado inversão térmica.

O solo não se aquece suficientemente e o ar superficial (das camadas inferiores) não esquenta.

Portanto, não sobe.

O ar das camadas superiores não desce.

Não havendo o contínuo fluxo de ar a poluição não se dissipa.

Resultando em uma nevoa portadora de poluentes diversos.

O smog tem provocado a morte de pessoas, geralmente idosas, com problemas pulmonares e cardíacos.

1º ano - aula 23 - Dióxido de enxofre ou SO2 - Chuvas ácidas

DIÓXIDO DE ENXOFRE

O SO2 é um dos poluentes mais comuns na atmosfera.

Ele aparece como resultado das atividades vulcânicas, ou seja, sempre que um vulcão entrar em erupção expelirá SO2.

É resultado, também, da decomposição natural da matéria orgânica e da combustão dos derivados de petróleo.

Sua presença compromete a produtividade de plantas cultivadas.

Musgos e líquens são dizimados pelo SO2, por isso são considerados indicadores da poluição por esse gás.

Nos seres humanos, o SO2 causa irritação dos olhos, da pele, do nariz e da garganta, além de bronquite e até mesmo a morte.

CHUVAS ÁCIDAS

Principalmente em dias úmidos, o SO2 combina-se com a água no estado gasoso da atmosfera

E depois de algumas reações químicas origina o ácido sulfúrico, principal componente das chuvas ácidas.

Essas chuvas provocam danos materiais e biológicos.

Corroem carros e monumentos de mármore, por exemplo.

Envenenam os rios, causando a mortandade dos peixes,

Além de danificar as folhas dos vegetais, comprometendo a produtividade agrícola.

1º ANO - AULA 22 - DIÓXIDO DE CARBONO

2 - Dióxido de carbono ( CO2): 

 O CO2 ou gás carbônico é liberado na atmosfera sempre que acontece a queima de combustíveis fósseis.

Esse gás é retirado da atmosfera pela atividade dos seres fotossintetizantes.

Porém, graças a queima excessiva desse gás, há um aumento de CO2 na atmosfera.

Esse aumento excessivo, segundo especialistas, intensifica o efeito estufa.

O que intensifica, entre outras coisas, o efeito estufa

O planeta mais aquecido aumentará a velocidade do ciclo da água

Causando mais enchentes

Mais moléstias

Enfim...

1º ANO - AULA 21 - MONÓXIDO DE CARBONO

Em razão da sua afinidade com a hemoglobina ser maior que a do gás oxigênio

O monóxido de carbono inviabiliza o transporte do oxigênio molecular até as células

Impedindo a respiração celular.

O monóxido de carbono compromete a atividade respiratória.

Inalado pelo ser humano pode ser letal

É por isso que nas, entradas dos túneis nas estradas há a advertência:

"Em caso de congestionamento desligue o motor"

1º ANO - AULA 20 - POLUIÇÃO

Toda matéria, orgânica ou inorgânica, será considerada poluente quando alterar as propriedades físicas, químicas ou biológicas de um  ambiente onde estão sendo introduzidas.

As alterações acontecem porque os poluentes são colocados em quantidades excessivas ou o meio ambiente não esta preparado para recebê-los.

Portanto, poluição é qualquer mudança nas propriedades biológicas, químicas e físicas de um determinado ecossistema, causado ou não pelo ser humano e que provoca prejuízos ao desenvolvimento das populações em geral ou causa desequilíbrios ecológicos.

Dentre os principais poluentes da atmosfera, da água e do solo, veremos o CO, CO2, SO2, as chuvas ácidas, a inversão térmica, eutrofização, pesticidas, radiatividade, metais pesados, petróleo, poluição térmica, detergentes e queimadas, o lixo e as vantagens do controle biológico sobre o uso de agrotóxico.
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1º ano - aula 2 - Átomos-Íons- Ligações Químicas

Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos.

Eles são tão pequenos que uma cabeça de alfinete pode conter 60 milhões deles.

ÁTOMO é a menor partícula constituinte de toda matéria, viva ou não.

São constituídos, basicamente, por prótons e nêutrons, que ocupam o núcleo.

E por elétrons que "giram" ao redor do núcleo, na eletrosfera.

Os prótons têm carga positiva enquanto os elétrons têm carga negativa (os nêutrons não têm carga).

Quando o átomo tem mais prótons que elétrons, ou seja, carga positiva ele é chamado de cátion.

E quando acontece o inverso, ou seja, carga negativa, ele será chamado ânion.

A esse conjunto, cátions e ânions, chamamos íons. 

O interior do átomo:

No centro de um átomo está o seu núcleo, que apesar de pequeno, contém quase toda a massa do átomo.

Os prótons e os nêutrons são as partículas nele encontradas, cada um com uma massa atômica unitária.

O número de prótons no núcleo estabelece o número atômico do elemento químico e, o número de prótons somado ao número de nêutrons é o número de massa atômica.

Os elétrons ficam fora do núcleo e tem pequena massa.

Há no máximo sete camadas em torno do núcleo e nelas estão os elétrons que orbitam o núcleo.

A tendência de todo átomo é "parecer gás nobre" (átomos que possuem oito elétrons na última camada, exceto o hélio).

Por isso, unem-se a outros átomos através de ligações químicas denominadas ligação iônica ou ligação covalente.

Na ligação iônica os átomos doam elétrons. Enquanto na covalente compartilham elétrons.

As ligações químicas permitem aos átomos formarem moléculas.

Por meio das forças de interação, as moléculas formam substâncias.

Que são: A água;

Os sais minerais;

Os carboidratos (açúcares);

Os lipídios (óleos e gorduras);

As proteínas;

As vitaminas

E os ácidos nucleicos (DNA e RNAs).